Kumpulan Pertanyaan dan Jawaban yang Berkaitan dengan "Bilangan Oksidasi S Dalam H2so4 Adalah":
1. bilangan oksidasi pada bilangan S pada H2SO4 adalah
H2SO4
2*+1 + S + 4*-2 = 0
2 + S -8 = 0
S = +6H2SO4 = 0
2(BILOKS H) + S + 4(BILOKS O = 0
2(1) + S + 4(-2) = 0
2 + S -8 = 0
S -6 = 0
S = 6
2. Bilangan oksidasi S dalam H2SO4 adalah……
Bilangan oksidasi dari S dalam senyawa H₂SO₄ adalah +6.
Penyelesaian Soal :Biloks H₂SO₄ = (2 × biloks H) + biloks S + (4 × biloks O)
0 = (2 × 1) + biloks S + (4 × (-2))
0 = 2 + biloks S - 8
0 = biloks S - 6
biloks S = +6
Hal ini sesuai dengan aturan biloks :
Biloks atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida. Biloks atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Tetapi dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2. Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.∴ Kesimpulan Bilangan oksidasi dari S dalam senyawa H₂SO₄ adalah +6.
Pembahasan :Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi merupakan banyaknya elektron yang dilepas/ diterima dalam pembentukan suatu molekul/ ion. Nilai biloks dapat bernilai positif ataupun negatif. Bilangan oksidasi disingkat dengan biloks. terdapat beberapa atom yang memiliki satu biloks, tetapi ada pula yang memiliki lebih dari satu biloks.
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/22582335
Materi tentang konsep redoks brainly.co.id/tugas/14643898
Materi tentang perubahan bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/10670310
Materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/23027632
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.
3. Tentukan bilangan oksidasi S bilangan H2SO4
H=+2
S=+6
O=-8
bilangan oksidasi S pada H2SO4 adalah +6
4. tentukan bilangan oksidasi S pada H2SO4,H25
Jawaban di lampiran
Maaf kalo salah...
5. tentukan bilangan oksidasi pada s dalam H2SO4
Dik: bo H = +1
bo O = -2
Dit: bo S?
Jawab :
bo H2SO4--> 2.bo H + bo S + 4.bo O = 0
2(1) + bo S + 4(-2) = 0
2 + bo S + (-8) = 0
2 + bo S = 8
bo S = 8-2
bo S = +6
6. berapakah bilangan oksidasi unsur s (belerang) dalam senyawa H2SO4
Biloks H2SO4 = 2×Biloks H+1×Biloks S+4×Biloks O
0 = 2×1 + 1×Biloks S + 4×(-2)
0=2+Biloks S-8
0=-6 + Biloks S
Biloks S = +6
7. bilangan oksidasi S dalam senyawa H2SO4
H2SO4
Bilangan oksidasi :
O = -2
H = +1
Maka S = +6
8. Tentukan bilangan oksidasi atom S belerang H2SO4
2(1) + S + 4(-2) = 0
S = +6H = +1
O = -2
S = +6
Jadi biloks S adalah +6
9. unsur mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi s dalam h2so4 adalah
Jawaban :
unsur mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi s dalam h2so4 adalah
Bilangan oksidasi dari S dalam senyawa H₂SO₄ adalah +6.
Penjelasan :
Mohon Maaf Kalau ada Kesalahan
Semoga Bermanfaat Aamin YRA
10. tentukan bilangan oksidasi dari s dalam h2so4
H : 1
S : -3
O : -2
semoga membantu
11. Bilangan oksidasi S dalam senyawa H2SO4 adalah
Jawaban:
6
Penjelasan:
H2SO4
biloks yg sudah pasti adalah H Dan O, dimana H = +1 dan O = -2
H2SO4 => 2(1) + S + 4(- 2) = 0
2 + S - 8 = 0
S = 6
12. Hitung bilangan oksidasi S pada senyawa H2SO4
Bilok H2SO4 = (2 x bilok H) + (1x bilok S) + (4 x bilok O) = (2 x (+1)) + bilok S + (4 x (-2)) = (+2) + bilok S + (-8) ★ -2+8 = bilok S ★ bilok S = +6
13. H Bilang oksidasi atom S dalam H2SO4 adalah
H2SO4 ⇒2(+1) + S + 4(-2) = 0
⇒ +2 + S - 8 = 0
⇒ -6 + S = 0
⇒ S = +6Bilangan oksidasi yang sudah diketahui adalah H = +1 dan O = -2
H2SO4 = 0 ----> 0 karena tidak memiliki muatan
(2 x +1) + S + (4 x -2) = 0
+2 + S - 8 = 0
S - 6 = 0
S = +6
Jadi, bilangan oksidasi S pada senyawa H2SO4 adalah +6
14. berapakah bilangan oksidasi S dalam senyawa H2SO4 ?
(2.1)+(s)+(4.(-2)) = 0
bil. oksidasi s = 62 + S -8 = 0
S -6 = 0
S= +6
15. tentukan bilangan oksidasi belerang (s) H2SO4
H2SO4= (2.BoH)+(1.BoS)+(4.BoO)
= (2.1)+(1.x)+(4.-2)
= 2+x+(-8)=0
= 2+x-8=0
= -6+x=0
x=6
16. Bilangan oksidasi S dalam senyawa asam sulfat (H2SO4) adalah
biloks H = +1
biloks S = +6 ⇒ Jawab
biloks O = -2
17. Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi atom S yang terdapat dalam H2SO4 adalah.
Bilangan oksidasi dari S dalam senyawa tersebut +6 maka bilangan oksidasi dari Cr adalah + 6
18. tentukan bilangan oksidasi S dalam senyawa H2SO4
Biloks yang sudah diketahui adalah O = -2 dan H = +1
H2SO4 = 0 --> 0 karena tidak memiliki muatan
+1 x 2 + S + 4 x -2 = 0
+2 + S - 8 = 0
S -6 = 0
S = +6
H₂ = (2 x +1) = +2
O₄ = (4 x -2) = -8
(+2)(....)(-8) = 0
(+2)(+6)(-8) = 0
S = +6
19. Bilangan oksidasi senyawa berikut yang sama dengan biloks s pada h2so4 adalah
Jawaban:
Kesimpulan Bilangan oksidasi dari S dalam senyawa H₂SO₄ adalah +6.
20. Tentukan bilangan oksidasi dari S dalam H2SO4, Fe dalam Fe2...
Ada di lampiran ya kak..
Semoga membantu ya..